16 Feb Modèle vsepr chimie

Le modèle de répulsion de la paire d`électrons de la coquille de Valence (VSEPR) prédit la forme de molécules individuelles en fonction de l`étendue de la répulsion électrostatique par paires d`électrons. Selon VSEPR, les paires d`électrons de Valence entourant un atome se repoussent mutuellement; ils adoptent un arrangement qui minimise cette répulsion, déterminant ainsi la géométrie moléculaire. Cela signifie que les électrons de collage (et de non-collage) se repoussent les uns les autres aussi loin que géométriquement possible. Le nombre d`atomes liés à un atome central combiné avec le nombre de paires de ses électrons de Valence non-liant est appelé son nombre stérique. Dans le modèle VSEPR, la molécule ou l`ion polyatomique est donné une désignation AXmEn, où A est l`atome central, X est un atome collé, E est un groupe d`électrons de Valence non-liant (généralement une paire d`électrons isolés), et m et n sont des entiers. Chaque groupe autour de l`atome central est désigné comme une paire de liaison (BP) ou une paire (LP) solitaire (non-collage). À partir des interactions BP et LP, nous pouvons prédire à la fois les positions relatives des atomes et les angles entre les liaisons, appelées les angles de liaison. En utilisant ces informations, nous pouvons décrire la géométrie moléculaire, la disposition des atomes collés dans une molécule ou union polyatomique. Une molécule triatomique du type AX2 a ses deux orbitales de liaison 180 ° à part, produisant une molécule de géométrie linéaire; exemples de ceci incluent BeCl2 et CO2. Dans la formule à point électronique pour le dioxyde de carbone, les liaisons C-O sont des liaisons doubles. Cela ne fait aucune différence à la théorie VSEPR; l`atome de carbone central est encore joint à deux autres atomes, et les nuages d`électrons qui relient les deux atomes d`oxygène sont 180 ° à part.

Étant donné que les liaisons multiples ne sont pas affichées dans le modèle VSEPR, l`azote est effectivement entouré de trois paires d`électrons. Ainsi, selon le modèle VSEPR, le fragment C – N = C doit être plié avec un angle inférieur à 120 °. Il n`y a que deux endroits dans la coquille de Valence de l`atome central dans BeF2 où les électrons peuvent être trouvés. La répulsion entre ces paires d`électrons peut être minimisée en les arrangeant pour qu`elles pointent dans des directions opposées. Ainsi, la théorie VSEPR prédit que BeF2 doit être une molécule linéaire, avec un angle de 180o entre les deux liaisons be-F. Ces dernières années, la théorie VSEPR a été critiquée comme un modèle obsolète du point de vue de la précision scientifique et de la valeur pédagogique. [10] en particulier, les paires solitaires équivalentes d`eau et de composés carbonylés dans la théorie de VSEPR négligent les différences fondamentales dans les symétries (σ vs. π) des orbitales moléculaires et des orbitales de liaisons naturelles qui correspondent à elles, une différence qui est parfois chimiquement significatif. En outre, il y a peu de preuves, computationnelles ou expérimentales, proposant que les paires solitaires soient «plus grosses» que les paires de liaisons. Il a été suggéré que la règle de Bent est capable de remplacer VSEPR comme un modèle simple pour expliquer la structure moléculaire.

Néanmoins, la théorie de VSEPR capture beaucoup des caractéristiques essentielles de la structure et de la distribution électronique des molécules simples, et la plupart des cours de chimie générale de premier cycle continuent de l`enseigner.

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